Welke elementen zijn calcium?
Welke elementen zijn calcium?
Het chemische element van calcium behoort tot de II-groep van het periodieke systeem van Mendeleyev. In het natuur wordt dit lichte zilverwitte metaal vertegenwoordigd door een mengsel van zes stabiele isotopen.
Calcium in de natuur
Vanwege de prevalentie in de aardkorst, calciumBezet de vijfde plaats, de inhoud is 2,96% per massa. Het migreert actief, verzamelt zich in verschillende geochemische systemen. Er zijn ongeveer 385 van calcium mineralen, in de bedragen, is het op de vierde plaats van alle chemische elementov.Kaltsy heerst in het onderste deel van de korst, de mantel in het een beetje. Het merendeel van dit element maakt deel uit van feldspar - anorthite. Calcium ook gips, marmer, kalksteen, kalk is de calcinering product. In levende materie Calcium - essentiële metaal, er organismen die meer dan 10% calcium, bouwen ze een skelet van de verbindingen. Ophoping van kalksteen is geassocieerd met de begrafenissen van skeletten van mariene planten en dieren. In de diepten van de Aarde dompelen, worden ze gemineraliseerd en getransformeerd in verschillende soorten marmer. Rivers brengen calcium in de oceaan, maar het blijft niet in het water, waarbij de nadruk in de skeletten van organismen. Na hun dood wordt calcium op de bodem gedeponeerd.Fysische en chemische eigenschappen
In calcium, gezicht-centraal kubiekekristalrooster. Dit element is chemisch erg actief, in verbindingen is het bivalent. Bij kamertemperatuur reageert het metaal gemakkelijk op zuurstof- en luchtvochtigheid, om deze reden wordt het opgeslagen in gesloten gesloten containers of in minerale oliën. Bij het verwarmen in lucht of zuurstof, ontstekt het, het vormt calciumoxide. De reactie met koud water gaat voorop snel, en dan vertraagt door de vorming van een film van calciumhydroxide. Dit metaal reageert krachtig met zuren of warm water, waardoor waterstof vrijkomt. Met broom- en calciumchloride komt een reactie op bij een temperatuur boven 400 ° C, waarbij bromide en calciumchloride worden gevormd.Voorbereiding en toepassing
In de industrie wordt calcium op twee manieren geproduceerd. In het eerste geval wordt een brikettemengsel van calciumoxide en aluminiumpoeder in vacuüm verwarmd tot 1200 ° C, met calciumdamp op een koud oppervlak gedeponeerd. De tweede methode van bereiding is de elektrolyse van een smelt van calcium- en kaliumchloriden met een vloeibare koper-calciumkathode. In zuivere vorm wordt calcium gebruikt als reductiemiddel voor zeldzame aardmetalen en hun verbindingen. Het wordt gebruikt voor het verwijderen van zwavel uit petroleumproducten, zuivering van argon uit stikstofverontreinigingen, voor uitdroging van organische vloeistoffen, en ook in elektrovacustoestellen als gasabsorber.
