Tip 1: Wat is de chemische structuur
Tip 1: Wat is de chemische structuur
De theorie van de chemische structuur is een theorie diebeschrijft de volgorde waarin de atomen zijn gerangschikt in moleculen van organische stoffen, welke wederzijdse invloed de atomen op elkaar uitoefenen, en ook welke chemische en fysische eigenschappen van de stof uit deze orde en wederzijdse invloed vloeien.
Tip 2: Wat zijn relatief priemgetallen?
Wederzijdse priemgetallen zijn een wiskundig concept dat niet moet worden verward met eenvoudige getallen. Het gemeenschappelijke tussen de twee concepten is alleen dat ze allebei een directe relatie hebben met de divisie.
Eenvoudig in de wiskunde wordt een getal genoemd,die alleen door een en in zichzelf kan worden verdeeld. 3, 7, 11, 143 en zelfs 1 111 111 zijn allemaal priemgetallen, die elk deze eigenschap afzonderlijk hebben. Om over priemgetallen onderling te spreken, moeten er ten minste twee zijn. Dit concept kenmerkt het gemeenschappelijke kenmerk van verschillende nummers.
Definitie van relatief priemgetallen
Onderling eenvoudig zijn die cijfers diegeen gemeenschappelijke deler hebben, een aantal niet meegerekend, bijvoorbeeld 3 en 5. In dit geval is elk nummer afzonderlijk misschien niet eenvoudig op zichzelf. Het nummer 8 daarvoor is bijvoorbeeld niet van toepassing, omdat het kan worden opgedeeld in 2 en 4, maar 8 en 11 zijn relatief priemgetallen. Het bepalende kenmerk hier is precies de afwezigheid van een gemeenschappelijke deler, en niet de kenmerken van individuele getallen, maar twee of meer priemgetallen zullen altijd wederzijds priemend zijn. Als elk van hen is opgesplitst in één en in zichzelf, kan er geen gemeenschappelijke deler zijn.Voor wederzijds priemgetallen is er een speciale notatie in de vorm van een horizontaal segment en een loodlijn erop. Dit komt overeen met de eigenschap van loodrechte rechte lijnen, die geen gemeenschappelijke richting hebben, omdat deze getallen geen gemeenschappelijke deler hebben.Koppel elkaars priemgetallen
Misschien een combinatie van relatief priemgetallen,van waaruit u willekeurig twee getallen kunt nemen, en ze zullen noodzakelijkerwijs wederzijds eenvoudig zijn. Bijvoorbeeld 2, 3 en 5: de gemene delers hebben noch 2 en 3, noch 2 en 5, noch 5 en 3. Dergelijke getallen worden paarsgewijs relatief primair genoemd. Niet altijd zijn priemgetallen paarsgewijs onderling priemend. De getallen 15, 20 en 21 zijn bijvoorbeeld onderling priemgetallen, maar ze kunnen niet paarsgewijs relatief primair worden genoemd, omdat 15 en 20 worden gedeeld door 5 en 15 en 21 worden gedeeld door 3.De toepassing van wederzijds priemgetallen
In de ketenoverdracht, in de regel, de hoeveelheidKettingschakels en tandwieltanden worden uitgedrukt door onderling priemgetallen. Als gevolg hiervan raakt elk van de tanden op zijn beurt elke schakel van de ketting, het mechanisme slijt minder. Er is een nog interessantere eigenschap van onderling priemgetallen. Het is noodzakelijk om een rechthoek te tekenen waarvan de lengte en breedte worden uitgedrukt door onderling priemgetallen en een straal tekenen vanuit de hoek binnen de rechthoek in een hoek van 45 graden. Op het contactpunt van de straal met de zijkant van de rechthoek, moet men een andere straal tekenen, geplaatst onder een hoek van 90 graden ten opzichte van de eerste, een reflectie. Door zulke reflecties keer op keer te maken, kun je een geometrisch patroon krijgen waarin elk deel van de structuur vergelijkbaar is met het geheel. Vanuit het oogpunt van de wiskunde is dit patroon fractal.Tip 3: Wat is het menselijke spijsverteringsstelsel
Een persoon moet levenvoedingsstoffen: eiwitten, aminozuren, monosacchariden en dergelijke. Dit alles zit in voedsel, maar in een complexe, weinig verteerbare vorm. Om ervoor te zorgen dat de cellen de stoffen krijgen die ze nodig hebben, moet het voedsel worden gesplitst. Deze taak wordt uitgevoerd door het spijsverteringsstelsel het systeem.
Tip 4: Wat is een inert gas
Inerte gassen in het periodiek systeem zijn elementende belangrijkste subgroep van groep VIII: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon, waarbij de laatste een radioactief element is. Ze worden ook edelgassen genoemd.
Elektronische structuur van inerte gassen
Alle inerte gassen hebben een complete en stabiele temperatuurde configuratie van het externe elektronische niveau: helium is een doublet, de overige gassen hebben een octet. Elk van hen voltooit de overeenkomstige periode in het periodiek systeem.Inerte gassen in de natuur
Alle inerte gassen, met uitzondering van radioactief radon,kan gevonden worden in de atmosferische lucht. Helium is het meest voorkomende element in de ruimte na waterstof. De zon bestaat voor 10% uit dit edelgas, gevormd uit waterstof door de reactie van kernfusie met de afgifte van positronen en antineutrino's.Fysische eigenschappen van edelgassen
De inerte gassen worden vertegenwoordigd door monatomicmoleculen. Onder normale omstandigheden, helium, neon, argon, krypton en xenon - gassen zonder kleur en geur, slecht oplosbaar in water. Hoe groter hun atoomnummer, hoe hoger het kookpunt en het smeltpunt. Helium heeft unieke eigenschappen: het blijft vloeibaar, zelfs bij de laagste temperaturen, tot het absolute nulpunt, zonder kristallisatie te ondergaan. Kristallisatie van helium is alleen mogelijk bij een druk van 25 atmosfeer. Bovendien heeft dit gas het laagste kookpunt van alle stoffen.Chemische eigenschappen van edelgassen
Lange tijd werd aangenomen dat inerte gassen in het algemeenvorm geen verbindingen. Experimenteel onder speciale omstandigheden werden echter fluoriden en xenonoxiden verkregen, waarvan het bestaan voorspeld was door de theoreticus Linus Pauling.Hoe inerte gassen te gebruiken
Dankzij zijn uitstekende fysico-chemische stofeigenschappen van inerte gassen worden op grote schaal gebruikt in de wetenschap en techniek. Dus met vloeibaar helium produceerde zeer lage temperatuur, en een mengsel van helium en zuurstof in een verhouding van 4: 1 wordt gebruikt als kunstmatige ademhaling atmosfeer vodolazov.Poskolku helium - gemakkelijkste gas na waterstof, worden ze vaak gevuld luchtschepen, ballonnen en sondes. De hefkracht gelijk aan 93% van de lift vodoroda.Neon, argon, krypton en xenon worden gebruikt belichtingstechnologie - bereiding van gasontladingsbuizen. Wanneer elektrische stroom door de buis gevuld met neon of argon gas wordt begint te gloeien en de kleur van dit licht afhankelijk gaza.Argon druk als de duurste van edelgassen wordt gebruikt om een inerte atmosfeer te scheppen tijdens chemische reacties waarvan de producten interageren met zuurstof.Tip 5: Wat is een atomaire orbitaal
Elke substantie in de natuur bestaat uit de kleinstedeeltjes, atomen genoemd. Hun afmetingen zijn zo klein dat deze deeltjes in essentie nooit zijn gezien en gegevens over hun structuur en eigenschappen zijn gebaseerd op talrijke experimenten met behulp van een verscheidenheid aan complexe instrumenten.
De structuur van het atoom
Het atoom bestaat uit twee hoofdonderdelen: kern en elektronenschil. Op zijn beurt is de kern een combinatie van protonen en neutronen, die samen nucleonen worden genoemd; De elektronenschil van de kern bestaat alleen uit elektronen. De kern heeft een positieve lading, de envelop is negatief en samen vormen ze een elektrisch neutraal atoom.verhaal
Zoals eerder gezegd, bestaat het atoom uit een kern enelektronen die er omheen bewegen. Vaak, om de schematische tekeningen van atomen te vereenvoudigen, geloof dat de elektronen roteren in cirkelvormige banen, zoals de planeten van het zonnestelsel rond de zon. Dit levendige model werd in 1911 voorgesteld door de uitstekende Engelse natuurkundige Ernest Rutherford. Het was echter niet mogelijk om het experimenteel te bewijzen, en de term 'baan' werd geleidelijk opgegeven. Al in de vroege jaren dertig van de twintigste eeuw werd eindelijk vastgesteld dat het elektron in het atoom geen duidelijk bewegingspad heeft. Het was toen dat in de werken van de Amerikaanse fysicus Robert Mulliken en de Duitse fysicus Max Born een nieuwe term begon te verschijnen - de orbitaal - een medeklinker en een bijna-omvattende baan.Elektronische cloud
De elektronische wolk is het hele stel punten,waarin een elektron gedurende een bepaalde periode reisde. Dat deel van de elektronenwolk, waarin het elektron vaker verschijnt, is de orbitaal. Meestal geven een definitie van deze term aan dat dit de plaats is van het atoom, waar de locatie van het elektron het meest waarschijnlijk is. Het woord "waarschijnlijk" speelt hier een sleutelrol. In principe kan een elektron zich in elk deel van het atoom bevinden, maar de kans om het ergens buiten de orbitalen te vinden is extreem klein, dus wordt algemeen aangenomen dat de orbitaal ongeveer 90% van de elektronenwolk is. Grafisch wordt de orbitaal afgebeeld in de vorm van een oppervlak dat het gebied afbuigt waar het uiterlijk van een elektron het meest waarschijnlijk is. Voor een waterstofatoom heeft de orbitaal bijvoorbeeld een bolvorm.Soorten orbitalen
Momenteel definiëren wetenschappers vijf typenorbitalen: s, p, d, f en g. Hun vormen zijn berekend door kwantumchemie methoden. Orbitalen aanwezig ongeacht of de elektronen aan hen of niet, en de atomen van elk element, nu bekend, heeft een volledige set van moderne scheikunde orbitaley.V orbitale is een van de belangrijkste begrippen, waarmee u de processen van vorming van chemische bindingen te ontdekken.Raad 6: Wat is de valentie
valentie - een van de belangrijkste termen die worden gebruikt intheorie van de chemische structuur. Dit concept bepaalt het vermogen van een atoom om chemische bindingen te vormen en vertegenwoordigt kwantitatief het aantal schakels waaraan het deelneemt.
instructie
1
valentie (van het Latijn. valentia - "macht") is een indicator van het vermogen van een atoom om zich andere atomen aan te hechten, waardoor ze chemische bindingen vormen binnen een molecuul. Het totale aantal bindingen waaraan een atoom kan deelnemen is gelijk aan het aantal ongepaarde elektronen. Dergelijke obligaties worden covalente obligaties genoemd.
2
Niet-gepaarde elektronen zijn vrije elektronenbuitenste schil van het atoom, die zijn samengevoegd met externe elektronen van een ander atoom. Elk van deze paren wordt elektron genoemd en dergelijke elektronen zijn valentie. Uitgaande hiervan kan de definitie van valentie als volgt klinken: dit is het aantal elektronenparen waarover een gegeven atoom gebonden is aan andere atomen.
3
valentie atoom is schematisch weergegeven in structurele chemische formules. Als dergelijke informatie niet nodig is, worden de eenvoudigste formules gebruikt, waarin de valentie niet is aangegeven.
4
De maximale valentie van chemicaliënelementen van één groep van het periodieke systeem zijn in de regel gelijk aan het rangnummer van de groep. In verschillende chemische verbindingen kunnen de atomen van één element verschillende valenties hebben. De polariteit van de resulterende covalente bindingen wordt niet in rekening gebracht, dus de valentie heeft geen teken. Het kan niet nul of negatief zijn.
5
De kwantitatieve maat van elk chemisch elementhet is gebruikelijk om het aantal monovalente waterstofatomen of tweewaardige zuurstofatomen te beschouwen. Bij het bepalen van de valentie kunnen echter ook andere elementen waarvan de valentie algemeen bekend is, worden gebruikt.
6
Soms wordt het concept van valentie geïdentificeerd metde term "mate van oxidatie", maar dit is niet waar, hoewel in sommige gevallen deze indicatoren hetzelfde zijn. De mate van oxidatie is een formele term, wat betekent een mogelijke lading die een atoom zou ontvangen als de elektronen in elektronenparen zouden worden overgebracht naar meer elektronegatieve atomen. In dit geval wordt de mate van oxidatie uitgedrukt in ladingseenheden en kan deze een teken hebben, in tegenstelling tot de valentie. Deze term is wijdverspreid in de anorganische chemie, omdat het moeilijk is om de valentie in anorganische verbindingen te beoordelen. valentie Het wordt ook gebruikt in de organische chemie, omdat de meeste organische verbindingen een moleculaire structuur hebben.
Tip 7: Wat is een ionische binding?
Ionische binding is een van de variëteitenchemische binding, die ontstaat tussen tegengesteld geladen ionen van elektropositieve en elektronegatieve elementen. De ionen zijn, zoals welbekend, deeltjes die een positieve of negatieve lading dragen, die worden gevormd uit atomen bij terugslag of bevestiging van elektronen.
Tip 8: Wat is cytoplasma
cytoplasma is een zeer belangrijke cellulaire component. In de halfvloeibare interne omgeving zijn organellen verantwoordelijk voor de vitale functies van de cel. De mobiliteit van het cytoplasma bevordert de interactie van de organellen met elkaar. Dit maakt het ontstaan van processen van intracellulair metabolisme mogelijk.
