Tip 1: Hoe natriumaluminaat te krijgen
Tip 1: Hoe natriumaluminaat te krijgen
aluminaat natrium - een chemische verbinding met de formule NaAlO2. Het wordt veel gebruikt voor de behandeling van afvalwater (industrieel en gemeentelijk), vanwege de hoge efficiëntie en relatief lage kosten. Wordt ook gebruikt in de cosmetica-, papier-, leerindustrie, bij de productie van moleculaire zeven, titaniumkleurstoffen en sommige polymeren. Hoe kan ik aluminaat krijgen? natrium?
Je hebt nodig
- - Rector van roestvrij staal met een roerder en een "stoommantel";
- - oplossing van natriumhydroxide;
- - aluminiumhydroxide;
- - ontvangstcapaciteit;
- - filters.
instructie
1
De belangrijkste industriële methode voor het verkrijgen van de stof is aluminaat natrium - reactie van nieuw gevormde aluminiumhydroxide Al (OH) 3 met een hete oplossing van natriumhydroxide NaOH.
2
Om dit te doen, laadt u de vereiste hoeveelheid bijtende oplossing in de reactor natrium, dan met mengen beginnen toe te voegenaluminiumhydroxide, doe het langzaam. Gelijktijdig brengt het passeren van stoom door het zogenaamde "shirt" van de reactor de temperatuur van de reactiezone op een waarde dicht bij het kookpunt van natriumhydroxide.
3
Na het einde van de reactie werd het resulterende mengselgrondig afkoelen en filteren. Herhaal indien nodig meerdere malen de filtratie, totdat een heldere, heldere vloeistof is verkregen. Dit is de oplossing van aluminaat natrium. Het resulterende product moet worden bewaard bij een temperatuur niet lager dan twintig graden (anders precipiteert aluminiumhydroxide als een neerslag).
4
De reactie kan worden vereenvoudigd in de volgende vorm: Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
5
Er moet aan worden herinnerd dat een waterige oplossing van aluminaat natrium is alleen stabiel in alkalisch milieu, dus de hoeveelheid hydroxide natrium altijd moet worden genomen met een overschot.
6
Met deze methode wordt een vloeibaar product verkregen. Maar soms is het nodig om aluminaat te krijgen natrium in vaste vorm. Bijvoorbeeld als het wordt gebruikt in de bouw, wanneer het wordt toegevoegd aan beton, dat wil zeggen om de stolling ervan te versnellen. Dan moet je andere methoden gebruiken. U kunt dit product bijvoorbeeld verkrijgen door aluminiumoxide te versmelten met Al2O3-oxide natrium Na2O bij verhoogde temperatuur. De reactie verloopt volgens het volgende schema: Al2O3 + Na20 = 2NaAlO2.
Tip 2: Hoe natriumhypochloriet te krijgen
hypochloriet natrium - een chemische verbinding met de formule NaOCl. Dit is het natriumzout van hypochloorzuur. De stof is erg onstabiel en wordt daarom gebruikt in de vorm van pentahydraat: NaOClx5H2O. Een waterige oplossing van dit zout is bekend onder de naam "Labarrakov-water" en heeft een sterke chloorgeur. Gebruikt (en wordt nog steeds gebruikt) als een bleekmiddel, bacteriedodend en desinfecterend reagens, en ook in sommige chemische processen, als een oxidatiemiddel. Hoe kan ik hypochloriet krijgen natrium?
Je hebt nodig
- - een waterige oplossing van calciumhypochloriet Ca (OCI) 2;
- - een waterige oplossing van natriumcarbonaat (natriumcarbonaat) Na (CO 3) 2;
- - ballon met chloor;
- - een reactievat met een verzadigde oplossing van natriumhydroxide;
- - een container met veel ijs, of een gewone koelkast;
- - koelkast met lage temperatuur;
- - een glazen trechter met een filter;
- - thermometer;
- - plastic slang aangesloten op de cilinder verloopstuk.
instructie
1
De bleek eigenschappen van chloor werden ontdekt aan het einde van de 18e eeuw, toen experimenten werden uitgevoerd om dit halogeen gas op te lossen in water. Vervolgens werd chloor door het hydroxide geleid natrium, met de vorming van een oplossing van het NaOCl-zout, "labarrakova water" genoemd - ter ere van de wetenschapper A. Labarrak, die deze methode voorstelde. U kunt dezelfde methode van Laparraca gebruiken.
2
Plaats het reactievat in een ijsvat, dompel het onder in een oplossing van hydroxide natrium de punt van de plastic slang, draai de klep van het reduceerventiel los en stel het zo in dat de hydroxideoplossing "borrelt" natrium was merkbaar, maar nogal zwak. Wacht een paar minuten. Gedurende deze tijd zal de reactie passeren: Cl2 + 2NaOH = NaOCl + NaCl + H2O.
3
Wikkel de klep in, verwijder de slang uit de oplossing,Blijf afkoelen (in een ijsvat of door een container in een gewone koelkast te plaatsen). Wacht tot de temperatuur van het mengsel 0 graden is. In dit geval chloride natrium zal neerslaan in de vorm van kleine kristallen. Scheid dit zout met een trechter en een papieren filter. De oplossing wordt in een koelkast met lage temperatuur geplaatst, waarbij de temperatuur op -40 graden wordt ingesteld. Dompel gedurende minimaal 1 uur onder, breng dan op een temperatuur van -5 graden. Kristallen van hypochlorietpentahydraat worden gevormd natrium NaOClh5H2O.
4
Maar dit is een lange weg, trouwens,gebruik giftig chloor. Daarom is het in de laboratoriumpraktijk beter om terug te grijpen naar een andere methode. De methode is gebaseerd op het feit dat de reactie het einde zal bereiken als een van zijn producten de reactiezone verlaat in de vorm van gas of neerslag. En het resulterende calciumcarbonaat is een slecht oplosbare substantie die precipiteert: Ca (OCI) 2 + Na (CO3) 2 = CaC03 + 2 NaOCl.
5
Meng beide oplossingen. Het precipitaat dat neerslaat, wordt door filtratie afgescheiden, in oplossing is hypochloriet natrium.
Tip 3: Hoe natriumgluconaat te gebruiken
Natriumglukonaat (E576) is een voedingssupplement, een zuurteregelaar ontworpen om smaaksensaties te verbeteren. Een soortgelijk effect verschijnt als gevolg van een toename van de gevoeligheid van de receptoren van de tong.
Wat is natriumgluconaat
Natriumgluconaat is eenregulator van zuurgraad, evenals een synergist van antioxidanten. Het heeft het uiterlijk van een wit kristallijn poeder dat goed oplost in koud water, alkaliën, zuren en niet oplost in alcoholen. De natuurlijke bron van natriumgluconaat is gluconzuur, het product van de eerste glucose-oxidatie.Synergisten van antioxidanten zijn stoffen die de werking van antioxidanten versterken.Volgens SanPiN 2.3.2.1078-01, is voedingssupplement natriumgluconaat (E576) opgenomen in de lijst van stoffen die geen schadelijke effecten op het menselijk lichaam hebben. In overeenstemming met het decreet van de Russische Federatie nr. 36 van 14 november 2001 van de chef sanitair arts, is de schade aan dit levensmiddelenadditief niet vastgesteld. In een grote hoeveelheid natriumgluconaat kan dit echter 'Chinees restaurantsyndroom' veroorzaken - een complex van lichamelijke gewaarwordingen, die worden uitgedrukt in rood gezicht, toegenomen zweten, hartkloppingen, hoofdpijn. De aanbevolen norm voor dit levensmiddelenadditief is niet meer dan 20 gram per dag.
Waar wordt natriumgluconaat toegepast
Gluconaat natrium kan overmatig calcium binden,ijzer- en zwaar metaalionen, en wordt daarom veel gebruikt in de voedingsindustrie. Het wordt ook gebruikt als een component van industriële reinigingsmiddelen. Door de combinatie van complexvorming, dispergerende, corrosiewerende eigenschappen, stabiliteit in sterk alkalisch milieu en goede oplosbaarheid, is natriumgluconaat een opmerkelijk complexeermiddel voor het creëren van alkalische culturen. Detergentia die natriumgluconaat bevatten, worden gebruikt in de zuivel- en glasindustrie, maar ook in de bierindustrie als ontkalkers.Bij de productie van staal helpt het gebruik van natriumgluconaat om de toestand van metalen te verbeteren, het voorkomt de afzetting van zouten op hun oppervlakken.Wassen van tarra en uitrusting met oplossingen,met sulfaminezuur en natriumgluconaat, elimineert sporen van minerale en organische afzettingen op de oppervlakken, voorkomt ophoping van calcium. Deze substantie wordt toegevoegd aan cement in de olie-industrie als een additief, evenals in een oplossing voor het verwerken van productieputten. Natriumgluconaat wordt in de metallurgie gebruikt als chelaatvormer die metaalionen aan elkaar bindt en het gemakkelijk maakt om het neerslag tijdens filtratie te verwijderen.
Tip 4: Sulfacil sodium: instructies voor gebruik
Sulfacil-natrium is een antibacterieel middeleen medicinaal preparaat voor uitwendig gebruik, verkrijgbaar als oogdruppels. Het medicijn wordt gebruikt in de oftalmologie voor de behandeling van infectieuze en inflammatoire oogziekten: purulente en ulceratieve laesies van het hoornvlies, blefaritis, conjunctivitis en gonorrheal ziekten van de ogen. Ook wordt natriumsulfacil gebruikt om blenorroe bij pasgeborenen te voorkomen.
instructie
1
Alvorens natriumsulfacil te gebruiken,Draai de dop van de injectieflacon stevig vast en vóór het eerste gebruik moet deze tot de aanslag worden vastgedraaid. Aan de binnenkant van de dop bevindt zich een spike, die het gat doorboort dat nodig is voor het gebruik van het preparaat. Voordat u de fles met druppels gebruikt, wordt het aangeraden deze een tijdje in uw handpalm te houden om het medicijn tot lichaamstemperatuur te verwarmen. Daarna moet de dop worden losgeschroefd en de oplossing in de ogen worden gedruppeld, waarbij het zachte lichaam van de injectieflacon licht wordt aangedrukt. Na het aanbrengen van de medicijnkap stevig vastgeschroefd.
2
Voor de behandeling van volwassen patiënten, 10-30%oplossing van natriumsulfacyl. Het medicijn moet worden ingebracht in de conjunctivale oogzak. Aanbevolen dosering voor sulfacilnatriumdosering voor volwassenen - 1-3 druppels in elk oog 3 tot 6 keer per dag. Bij de behandeling van kinderen wordt een 10-20% -oplossing van het geneesmiddel gebruikt en de volgende dosering: 1-2 druppels in elk oog 3 tot 5 maal per dag. De timing van de behandeling hangt af van de ernst van de ziekte. Om blenearitis te voorkomen, worden onmiddellijk na de geboorte 2 druppels natriumsulfacyl in elk oog geïnjecteerd en 2 uur later wordt de instillatie herhaald met dezelfde dosis.
3
Sulfacilnatrium wordt niet met verhoogd gebruiktgevoeligheid voor sulfacetamide, evenals andere sulfanilamidegeneesmiddelen. De remedie mag worden gebruikt tijdens de zwangerschap en borstvoeding na overleg met een arts. Bij gebruik van het geneesmiddel moet worden overwogen dat het onverenigbaar is met geneesmiddelen die zilverzouten en zinksulfaat bevatten. Daarnaast zijn er geneesmiddelen die de toxiciteit van natriumsulfacyl verhogen. Deze omvatten salicylaten en paraaminosalicylzuur. Sommige geneesmiddelen (anesthesine, dicaïne en novocaïne) kunnen het bacteriostatische effect van natriumsulfacyl verminderen.
4
Bijwerkingen van natriumsulfacil kunnenmanifest in de vorm van roodheid, jeuk en zwelling van de oogleden. In de regel worden ze waargenomen bij frequent of te lang gebruik van het medicijn. Als deze bijwerkingen optreden, kan de behandeling worden omgekeerd of worden voortgezet met een lagere concentratie natriumsulfacyloplossing. Er dient rekening te worden gehouden met het feit dat patiënten met overgevoeligheid voor thiazidediuretica, koolzuuranhydraseremmers en sulfonylureumderivaten een verhoogde gevoeligheid voor natriumsulfacyl kunnen hebben.
Tip 5: Natriumsilicaat: eigenschappen en toepassingen
Silicaat van natrium is een van de zouten van siliciumzuur, bekend als vloeibaar glas. Het werd voor het eerst verkregen door de Duitse chemicus Jan Nepomuk von Fuchs in 1818. Sindsdien hebben wetenschappers het gebruikt voor de behoeften van de voedingsindustrie.
