Hoe ziet het molecuul tafelzout er uit?
Hoe ziet het molecuul tafelzout er uit?
Natriumchloride, natriumchloride, natriumzout van zoutzuur - al deze zijn verschillende namen voor dezelfde chemische stof - NaCl, het belangrijkste bestanddeel van tafelzout.
instructie
1
Natriumchloride in zijn zuivere vorm is akleurloze kristallen, maar in de aanwezigheid van onzuiverheden kan een gele, roze, violette, blauwe of grijze tint nemen. In de natuur wordt NaCl gevonden in de vorm van een halietmineral, waaruit huishoudelijke tafelzout wordt gemaakt. Een groot deel van natriumchloride wordt ook opgelost in zeewater.
2
Galite is een transparant, kleurloos mineraal met een glazen glans, die een gezichtgesentreerd kubus rooster heeft (fcc rooster). Het bevat 60,66% chloor en 39,34% natrium.
3
Het smeltpunt van NaCl is 800,8 ° C, het kookpunt -1465 ° C Het is matig oplosbaar in water, met oplosbaarheid enigszins afhankelijk van verwarming, maar aanzienlijk verminderd in aanwezigheid van andere metaalchloriden, natriumhydroxide, waterstofchloride. Het zout lost zich in vloeibare ammoniak op en treedt in wisselwerking met andere stoffen. Zuiver NaCl is niet hygroscopisch, maar in aanwezigheid van onzuiverheden (Ca (2+), Mg (2+), SO4 (2-)) is in de lucht.
4
In het NaCl-molecuul wordt de ionische binding tussen Na en Cl,aangezien natrium en chloor atomen zijn met een groot elektronegativiteitsverschil (> 1,7). Het algemene elektronenpaar gaat in dit geval volledig over naar een atoom met een grotere elektronegativiteit - chloor. Als gevolg hiervan vormt een positief natriumion Na +, een negatief chlorine-ion Cl-, een elektrostatische aantrekkingskracht tussen hen - een ionische binding. Het kan worden beschouwd als het beperkende geval van een covalente polaire binding.
5
Tijdens de vorming van de ionische binding zijn de atomenpasseren in een stabielere toestand. Elektronische ionen configuraties zijn compleet. Maar de ionische binding verschilt van covalent, omdat elektrostatische krachten afwijken van het ionen in alle richtingen. Dit komt door de niet-directiviteit, evenals de onverzadiging van de ionische binding.
6
Elk kation Na + in het kristalroosterHet zout is omgeven door zes Cl-anionen en elk chloride-ion is respectievelijk omgeven door zes natriumionen. Aldus zijn alle atomen afwisselend in de hoekpunten en middens van de vlakken van een eenvoudig kubiek rooster gerangschikt.
