LovesTheTeam.com

Je hebt nodig

• - de handgreep;
• - papier voor records;
• - rekenmachine;
• - Periodiek systeem van chemische elementen (tabel Mendeleyev's).

instructie

1

Met deze methode zijn de volumes van tweeoplossingen, waarvan er een een analyt is, en de andere is een titrante of een getitreerde oplossing, met een bekende concentratie. Voor een titrant is er het begrip van een voorwaardelijke titer of een titer voor een bepaalde stof. Dit is de hoeveelheid teststof getitreerd met 1 ml van de oplossing. In de opleiding chemie zijn er verschillende soorten taken voor het berekenen van de titer van een oplossing.

2

In het eerste type taken moet je vertalende concentratie van de oplossing van andere eenheden in de titer. Concentratie is de verhouding tussen de hoeveelheid opgeloste stof, de gespecificeerde massa, het aantal mol, het volume, de grootte van de oplossing of het oplosmiddel. Houd bij het bepalen ervan rekening met het feit dat u, om de titer uit de eerste gegevens te bepalen, de massa van de opgeloste stof en het volume van de oplossing moet verkrijgen waarin deze zich bevindt.

3

Voorbeeld 1: bepaal de titer van 15% zwavelzuuroplossing. De dichtheid van de oplossing is 1,10 g / ml. De concentratie van de oplossing wordt uitgedrukt in de massafractie van de stof. De massafractie is de verhouding van de massa's van de opgeloste stof en oplossing. Bereken de massa van één liter van de oplossing - 1100 gram. Bepaal de massa-inhoud van zwavelzuur daarin: 1100 * 0,15 = 165 g. Bereken de titer van de oplossing: 165 g / 1000 ml = 0,165 g / ml.

4

Voorbeeld 2: een titer van 0,15 N is vereist. oplossing van zwavelzuur. De normaliteit van de oplossing is de hoeveelheid equivalent van de opgeloste stof per liter oplossing, eenheid - mol-eq / l. Equivalent is de hoeveelheid van een stof equivalent aan 1 mol waterstofionen in chemische reacties. Eén liter van de oplossing bevat 0,15 mol equivalent zwavelzuur.

5

Gebruik het periodiek systeem om de kies te vindende massa H2SO4 is 98 g / mol. Equivalent van zwavelzuur - 1/2. Bereken de molecuulmassa van het equivalent H2SO4: 98/2 = 49 g / mol. Vind hoeveel 0,15 mol equivalent zwavelzuur weegt: 0,15 * 49 = 7,35 g Bepaal de titer van de oplossing: 7,36 g / 1000 ml = 0,00736 g / ml.

6

In het tweede type taken is het nodig om een ​​voorwaardelijke titer te vinden. Bereken voor de oplossing uit de beginwaarden de massa van de opgeloste stof en het volume van de oplossing waarmee het reageerde.

7

Voorbeeld 3: bereken de titer van de oplossing 0,1 N. oplossing van AgNO3 in NaCl. De equivalenten van AgN03 en NaCl zijn gelijk aan één. Vind de molaire massa van NaCl - 58,5 g / mol. Zoek de hoeveelheid zilvernitraat in 1 ml van de oplossing - 0.0001 mol. Dientengevolge is de hoeveelheid natriumchloride die reageert met 1 ml van de oplossing 0,0001 mol. Vermenigvuldig de molaire massa van NaCl met de hoeveelheid van de stof en verkrijg de conventionele titer van de zilvernitraatoplossing - 0,000585 g / ml - waarbij de massa van NaCl reageert met 1 ml AgN03-oplossing.

8

Het derde type taak is om de titer van de oplossing te berekenenvan de waarden verkregen met de titrimetrische methode. Om ze op te lossen, vertrouwt u op de analyse-reactievergelijking. Zoek er uit in welke verhouding de stoffen met elkaar omgaan.

9

Voorbeeld 4: bepaal de titer van de HCl-oplossing, indien neutralisatie van 20 ml zuur 18 ml van 0,13 N vereiste. oplossing van NaOH. Equivalenten van HCl en NaOH zijn gelijk aan één. Zoek de hoeveelheid natriumchloride in 18 ml: 0,13 * 0,018 = 0,00234 mol. Dientengevolge zal de hoeveelheid omgezet zoutzuur ook 0,00234 mol zijn. Bereken het molecuulgewicht van HCl - 36,5 g / mol. Bepaal de massa van de verkregen hoeveelheid zoutzuur: 0,00234 * 36,5 = 0,08541 g Deze massa van de stof zit in 20 ml van de oplossing. Zoek de titer van de oplossing: 0,08541 / 20 = 0,0042705 g / ml.

Tip 2: Hoe de titer van de oplossing te vinden

titer oplossing is een van de voorwaarden voorconcentratie (samen met percentage concentratie, molaire concentratie, etc.). De titerwaarde geeft aan hoeveel gram van de substantie zich in één milliliter bevindt oplossing.

instructie

1

Stel dat deze taak wordt gegeven. Er zijn 20 milliliter oplossing natriumhydroxide. Om het te neutraliseren, was het noodzakelijk om 30 milliliter van 1M te gebruiken oplossing zoutzuur. Geen van de stoffen werd in overmaat ingenomen. Bepaal wat de alkalietiter is.

2

Schrijf eerst de reactievergelijking op. Het verloopt als volgt: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

3

Je ziet dat tijdens deze neutralisatiereactievolgens de vergelijking valt het aantal molen zuur volledig samen met het aantal molen alkali dat daaraan is gebonden. En hoeveel mol zuur kwamen er in reactie? Zodra de oplossing niet-molair is, zal het aantal mol minder zijn dan één, hoeveel keer 30 milliliter minder dan 1 liter. Dat wil zeggen 30/1000 = 0,03 mol.

4

Hieruit volgt dat het alkali ook 0,03 mol was. Tel hoeveel dit in gram zal zijn. Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is ongeveer 23 + 16 + 1 = 40, daarom is de molaire massa 40 g / mol. Door 40 te vermenigvuldigen met 0,03 krijg je: 1,2 gram.

5

Nou, dan is alles heel eenvoudig. 1,2 gram alkali is aanwezig in 20 milliliter oplossing. Verdelen 1,2 tegen 20, krijg het antwoord: 0,06 gram / milliliter. Hier is een bijschrift voor oplossing natriumhydroxide.

6

We compliceren de toestand van het probleem. Stel dat je hetzelfde bedrag hebt oplossing natriumhydroxide - 20 milliliter. Om het te neutraliseren, werd dezelfde 30 milliliter 1 M zoutzuur toegevoegd. In tegenstelling tot de vorige taak bleek echter dat het zuur in overmaat werd genomen en om het te neutraliseren, was het noodzakelijk om 5 milliliter van 2M te gebruiken oplossing kaliumhydroxide. Wat is de titel oplossing natriumhydroxide in dit geval?

7

Begin met het schrijven van de vergelijking voor de reactie van zuur met bijtende kalium: HCl + KOH = KCl + H2O.

8

Redenerend op dezelfde manier als het bovenstaande voorbeeld enhet maken van berekeningen, ziet u: ten eerste was aanvankelijk zoutzuur 0,03 mol en ten tweede trad in reactie met het zuur 2x0,005 = 0,01 mol kaliloog op. Dit alkali bond respectievelijk 0,01 mol zoutzuur. Dientengevolge werd 0,03-0,01 = 0,02 mol zoutzuur genomen voor de eerste reactie met een ander alkali, natronloog. Hieruit blijkt dat het natriumhydroxide in de oplossing 0,02 mol, d.w.z. 40x0,02 = 0,8 gram bevatte.

9

En bepaal dan de titer hiervan oplossing - er is nergens eenvoudiger, in één actie. Door 0,8 bij 20 te delen, krijg je het antwoord: 0,04 gram / milliliter. De oplossing voor het probleem duurde iets langer, maar er was niets gecompliceerds.