LovesTheTeam.com

instructie

1

Wisselend weer met een aanzienlijke veranderingtemperatuurregimes, wanneer de verschillen gedurende één dag meer dan 8 graden Celsius zijn, hebben ze een negatief effect op mensen met instabiele bloeddruk.

2

Met een aanzienlijke stijging van de temperatuur, de bloedvatensterk verbreden, zodat het bloed sneller circuleert en het lichaam afkoelt. Het hart begint veel vaker te kloppen. Dit alles leidt tot een sterke verandering in bloeddruk. Bij hypertensieve patiënten met onvoldoende compensatie van de ziekte kan een scherpe sprong optreden, wat tot een hypertensieve crisis zal leiden.

3

Hypotonics met toenemende luchttemperatuurduizelig voelen, maar tegelijkertijd wordt de palpitatie veel sneller, wat de gezondheidstoestand iets verbetert, vooral als hypotensie optreedt tegen de achtergrond van bradycardie.

4

Verlaging van de luchttemperatuur leidt tot vernauwingbloedvaten, de druk is enigszins verminderd, maar tegen deze achtergrond kan er een sterke hoofdpijn zijn, omdat vernauwing van de bloedvaten kan leiden tot spasmen. Bij hypotensie kan de bloeddruk dalen tot kritieke niveaus.

5

Als het weer stabiel wordt,het autonome zenuwstelsel past zich aan het temperatuurregime aan, de gezondheidstoestand stabiliseert bij personen die geen ernstige afwijkingen in hun gezondheidstoestand hebben.

6

Patiënten met chronische ziekten met een sterkeverschillen in luchttemperatuur en atmosferische druk moeten bijzonder voorzichtig zijn om hun gezondheid te controleren, vaker om de bloeddruk te meten met een tonometer, medicijnen nemen die zijn voorgeschreven door een arts. Als de gebruikelijke dosering van geneesmiddelen nog steeds onstabiele bloeddruk is, moet u naar een arts gaan voor een beoordeling van de tactieken van de behandeling of het wijzigen van de doses voorgeschreven medicijnen.

instructie

1

Een zeer nauwe relatie is te vinden tussenvloeistoftemperatuur en atmosferische druk. In elke vloeistof zijn veel kleine luchtbellen die hun eigen interne druk hebben. Bij verhitting in deze bellen verdampt verzadigde damp uit de omringende vloeistof. Dit alles gaat door totdat de interne druk gelijk wordt aan de externe (atmosferische) druk. Dan kunnen de bubbels niet meer staan ​​en barsten - er is een proces dat koken heet.

2

Een soortgelijk proces vindt plaats in vaste stoffenbij smelten of bij het terugkeerproces - kristallisatie. Een vast lichaam bestaat uit kristalroosters, die kunnen worden vernietigd wanneer atomen van elkaar worden gescheiden. De druk, tijdens het toenemen, werkt in de tegenovergestelde richting - het drukt de atomen op elkaar. Dienovereenkomstig, om het lichaam te laten smelten, is meer energie nodig en stijgt de temperatuur.

3

De Clapeyron-Mendeleev-vergelijking beschrijfttemperatuurafhankelijkheid van de druk in het gas. De formule ziet er als volgt uit: PV = nRT. P is de gasdruk in het vat. Omdat n en R constanten zijn, wordt het duidelijk dat de druk recht evenredig is met de temperatuur (voor V = const). Dit betekent dat de hogere P, de hogere t. Dit proces is te wijten aan het feit dat bij verhitting de intermoleculaire ruimte toeneemt en de moleculen snel beginnen te bewegen in een chaotische volgorde en daarom vaker de wanden raken van het vat waarin het gas zich bevindt. De temperatuur in de Clapeyron-Mendeleev-vergelijking wordt meestal gemeten in graden Kelvin.

4

Er is het concept van standaardtemperatuur en -druk: de temperatuur is -273 ° Kelvin (of 0 ° C) en de druk is 760 mmHg.

Je hebt nodig

• Een leerboek over de fysica van klas 7, een leerboek over moleculaire fysica, een barometer.

instructie

1

Lees in het leerboek over fysica klasse 7definitie van het begrip druk. Ongeacht wat voor soort druk wordt overwogen, is het gelijk aan de kracht die op één gebied werkt. Dus hoe groter de kracht die op een bepaald gebied inwerkt, hoe groter de drukwaarde. Als we het hebben over luchtdruk, dan is de onderzochte kracht de zwaartekracht van luchtdeeltjes.

2

Houd er rekening mee dat elke laag luchtin de atmosfeer creëert zijn eigen bijdrage aan de luchtdruk van de lagere lagen. Het blijkt dat met een toename van de hoogte boven zeeniveau, het aantal lagen dat het onderste deel van de atmosfeer onder druk zet, toeneemt. Dus, met toenemende afstand tot de aarde neemt de zwaartekracht toe, werkend op de lucht in de lagere delen van de atmosfeer. Dit leidt ertoe dat de luchtlaag die zich op het aardoppervlak bevindt de druk van alle bovenste lagen ervaart, en de laag die zich dichter bij de bovengrens van de atmosfeer bevindt, ondervindt geen dergelijke druk. Dienovereenkomstig heeft de lucht in de lagere lagen van de atmosfeer een veel hogere druk dan de lucht in de bovenste lagen.

3

Onthoud hoe de vloeistofdruk afhankelijk is vandiepte van onderdompeling in de vloeistof. De wet die deze regelmaat beschrijft, wordt de wet van Pascal genoemd. Hij beweert dat de vloeistofdruk lineair toeneemt met toenemende diepte van onderdompeling erin. Aldus wordt de neiging van de drukval met toenemende hoogte ook waargenomen in de vloeistof, indien de hoogte-aflezing begint vanaf de bodem van de tank.

4

Merk op dat de fysieke essentie van de verbeteringDe druk in de vloeistof met toenemende diepte is dezelfde als in lucht. Hoe lager de lagen vloeistof liggen, hoe meer ze het gewicht van de bovenste lagen moeten behouden. Daarom is de druk in de onderste lagen van de vloeistof groter dan in de bovenste lagen. Als de regelmaat van de druktoename in de vloeistof echter lineair is, dan is dat in de lucht niet zo. Dit wordt gerechtvaardigd door het feit dat de vloeistof niet krimpt. De samendrukbaarheid van lucht leidt er echter toe dat de drukafhankelijkheid van de hefhoogte boven zeeniveau exponentieel wordt.

5

Denk aan de loop van de moleculaire kinetiektheorie van een ideaal gas, dat een dergelijke exponentiële afhankelijkheid inherent is aan de verdeling van de deeltjesdichtheid met het zwaartekrachtsveld van de aarde, hetgeen werd onthuld door Boltzmann. De verdeling van Boltzmann houdt namelijk rechtstreeks verband met het fenomeen van luchtdrukdaling, omdat deze daling ertoe leidt dat de concentratie van deeltjes met hoogte afneemt.

De atmosferische druk kan variëren tijdensdagen. De indicatoren zijn ook afhankelijk van het seizoen. Maar in de regel treden dergelijke sprongen met druk op binnen niet meer dan twintig tot dertig millimeter kwik.

Dergelijke schommelingen zijn niet merkbaar voor het organismegezonde persoon. Maar hier, bij mensen die lijden aan hypertensie, reuma en andere ziekten, kunnen deze veranderingen storingen in het functioneren van het lichaam veroorzaken en het algemene welzijn verslechteren.

Verlaagde atmosferische druk die een persoon kan hebbenvoelen wanneer je op de berg bent en opstijgen in het vliegtuig. De belangrijkste fysiologische factor van de hoogte is de verlaagde atmosferische druk en, als gevolg daarvan, de verminderde partiële zuurstofdruk.

Het lichaam reageert op een verminderde atmosferische drukdruk, vooral toegenomen ademhaling. Zuurstof op hoogte wordt geloosd. Dit veroorzaakt excitatie van de carotischemoreceptoren en wordt doorgegeven aan de medulla oblongata naar het centrum, die verantwoordelijk is voor de versterking van de ademhaling. Door dit proces stijgt de longventilatie van een persoon die verminderde atmosferische druk ondervindt binnen de vereiste limieten en het lichaam ontvangt voldoende zuurstof.

Een belangrijk fysiologisch mechanisme datHet begint bij een verlaagde atmosferische druk, er wordt aangenomen dat de activiteit van organen die verantwoordelijk zijn voor hematopoëse wordt versterkt. Dit mechanisme verschijnt in de toename van de hoeveelheid hemoglobine en rode bloedcellen in het bloed. In deze modus kan het lichaam meer zuurstof vervoeren.

Je hebt nodig

• - de kolf;
• - de testvloeistof;
• - kurk of rubber kurk;
• - laboratoriumthermometer;
• - Gebogen buis.

instructie

1

Als het eenvoudigste apparaat voor het bepalen van de temperatuur kookpunt U kunt een kolf gebruiken met een capaciteit van ongeveer 250-500milliliters met een ronde bodem en een brede keel. Schenk hierin de testvloeistof (bij voorkeur binnen 20-25% van het volume van het vat), stop de hals met een corticale of rubberen stop met twee gaten. Steek in een van de gaten een lange laboratoriumthermometer in de andere - een gebogen buis, die de rol speelt van een veiligheidsklep voor het verwijderen van dampen.

2

Als het moet worden bepaald temperatuur kookpunt schone vloeistof - de punt van de thermometer moet in de buurt zijn, maar niet raken. Als het nodig is om te meten temperatuur kookpunt oplossing - de punt moet in de vloeistof zitten.

3

Met welke warmtebron kan het warm wordeneen fles met een vloeistof? Het kan een water- of zandbad zijn, een elektrisch fornuis, een gasbrander. De keuze hangt af van de eigenschappen van de vloeistof en de verwachte temperatuur ervan kookpunt.

4

Direct nadat het proces is begonnen kookpunt, schrijf op temperatuur, die de kwikkolom van de thermometer toont. Houd toezicht op de stand van de thermometer minstens 15 minuten, opname lezingen om de paar minuten op regelmatige tijdstippen. Zo werden metingen onmiddellijk na de 1e, 3e, 5e, 7e, 9e, 11e, 13e en 15e minuut ervaring uitgevoerd. In totaal waren er 8. Na afloop van het experiment, bepaal het rekenkundig gemiddelde temperatuur kookpunt door de formule: tcp = (t1 + t2 + ... + t8) / 8.

5

Het is noodzakelijk om een ​​zeer belangrijk punt in aanmerking te nemen. In alle fysieke, chemische, technische naslagwerken, de temperatuur kookpunt vloeistoffen worden gegeven onder normale atmosferische omstandigheden.druk (760 mm Hg). Hieruit volgt dat het gelijktijdig met het meten van de temperatuur nodig is om de atmosferische druk te meten met behulp van een barometer en om de nodige correctie in de berekeningen te maken. Precies dezelfde correcties worden gegeven in de temperatuurtabellen kookpunt voor een verscheidenheid aan vloeistoffen.