Tip 1: Gegevens vertalen in motten

formatie

Tip 1: Gegevens vertalen in motten

Bij het bestuderen van scheikunde en in praktisch werk vaakde taak is om het aantal moleculen in één gram materie te bepalen. Omdat het aantal moleculen echter te groot is, worden ze gemeten in "porties". Eén zo'n deel van materie dat 600 miljard triljoen deeltjes bevat, waarvan het bestaat (moleculen, atomen of ionen), wordt een mol genoemd. Hoe weet je hoeveel mol van een stof in een gram zit?

Vertaal gram in mollen met behulp van de Mendeleyev-tabel

Je hebt nodig

- Mendeleyevs tafel;
- rekenmachine.

instructie

vertalen gram in mollen kun je de formule gebruiken:n = m / Mgden - het aantal moedervlekken dat je wilt vinden - de bekende massa van de stof (gr) M - de massa van één mol van de stof, of de molecuulmassa (g / mol) Dus om het probleem op te lossen blijft het om de waarde van M. te vinden.

Molaire massa is een hoeveelheid voor elke stofconstant, en is in het algemeen numeriek gelijk aan de relatieve atomaire of relatieve molecuulmassa. Om de moleculaire of atomaire samenstelling van de teststof te bepalen, moet men naar de chemische formule kijken. H2O (water) is bijvoorbeeld een molecuul, O2 (zuurstof) is een molecuul, Fe (ijzer) is een atoom en C (koolstof) is een atoom.

Voor een atomaire substantie is het voldoende om het te vindenMendelejevs tafel - de relatieve atomaire massa is aangegeven in de cel van elk element. De relatieve atomaire massa's van stoffen C, Fe, Na zijn bijvoorbeeld gelijk aan 12, 56, 23 (met afronding op het geheel) - daarom zijn hun molecuulmassa's M 12 g / mol, 56 g / mol, 23 g / mol.

Als de stof moleculair is, dan is het relatievede moleculaire massa is samengesteld uit de som van de atoommassa's van alle atomen die het molecuul binnenkomen. Het relatieve molecuulgewicht van water met de formule H2O is bijvoorbeeld 18 - twee waterstofatomen met een massa van 1 moeten worden gecombineerd met één zuurstofatoom met een massa van 16 (2 * 1 + 16 = 18). Het methaanmolecuul - CH4 - heeft een relatief molecuulgewicht van 16 (12 + 4 * 1 = 16). Aldus zullen de molmassa's M van water en methaan gelijk zijn aan respectievelijk 18 g / mol en 16 g / mol.

Nu, wetende de massa van substantie m in grammen en zijn molaire massa M, verkregen met behulp van de tafel van Mendeleyev en eenvoudige berekeningen, vertalen we gram in mol volgens de bovenstaande formule: n = m / M. Het getal n is de gewenste waarde van mollen voor gegeven gram materie.

Tip 2: Wat is een mot in de chemie?

Chemicaliën kunnen niet alleen worden gemeten inkilogram of milliliter, maar ook in moedervlekken. Mol is een eenheid van de hoeveelheid materie die voortkwam uit het feit dat stoffen bestaan uit moleculen en atomen.

Wat is de mol in de chemie: definitie

Mole is zo'n hoeveelheidstof die hetzelfde aantal deeltjes (atomen of moleculen) geschikt als atomen in 12 g koolstof C. Om het aantal deeltjes in 12 g koolstof vinden, is het nodig om het totale gewicht van het materiaal (0,012 kg) delen het absolute gewicht koolstofatomen 19 , 93x10 ^ (- 27) kg.V resultaat 6,02x10 ^ 23 deeltjes. Het verkregen getal is het aantal moleculen of atomen in een mol stoffen genoemd getal van Avogadro. Zijn afmeting - 1 / mol of mol "minus eerstegraads" .Als chemische substantie bestaat uit moleculen in een mol van de stof wordt opgenomen 6,02x10 ^ 23 moleculen. Aldus 1 mol waterstof H2 - het 6,02x10 ^ 23 moleculen H2, 1 mol water H2O - het 6,02x10 ^ 23 moleculen H2O, 1 mol glucose C6H12O6 - het C6H12O6 6,02x10 ^ 23 moleculen.

Als de stof uit atomen bestaat, bevat één mol van deze stof hetzelfde Avogadrovo-aantal atomen - 6.02x10 ^ 23. Dit geldt bijvoorbeeld voor 1 mol ijzer- of zwavel-S.

Wat zegt de hoeveelheid materie

Dus, 1 mol van een chemische stof bevatAvogadrovo aantal deeltjes waaruit een bepaalde stof bestaat, d.w.z. ongeveer 6,02 x 1023 moleculen of atomen. De totale hoeveelheid stof (aantal mol) n aangeduid Latin letter of Griekse letter "naakt". Het kan worden gevonden ten opzichte van het totale aantal moleculen of atomen van het geneesmiddel aan het aantal moleculen in 1 mol - Avogadro nummer: n = N / N (A), waarin n - stofhoeveelheid (mol), N - het aantal deeltjes materie, N (A) - Avogadro.Otsyuda hetzelfde nummer kan worden uitgedrukt in het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof: N = N (a) x n.Fakticheskuyu gewicht van één mol van de stof wordt de molmassa genoemd en betekent nors M. wordt uitgedrukt in "gram per mol" (g / mol ) maar numeriek gelijk aan de relatieve moleculaire stof Mr (als een stof samengesteld uit moleculen) of relatieve atomic ma Ar sse stof wanneer de stof uit atomov.Otnositelnye atoommassa elementen staan vermeld in het periodiek systeem (typisch de berekening van hun afgeronde). Dus voor waterstof is dit 1, voor lithium - 7, voor koolstof - 12, voor zuurstof - 16, enz. De relatieve molecuulgewichten zijn samengesteld uit de relatieve atomaire massa's van de samenstellende moleculen van de atomen. Bijvoorbeeld het relatieve molecuulgewicht water H2OMr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.

Relatieve atomaire en moleculaire massa's zijn dimensieloze grootheden, omdat ze de massa van het atoom en molecuul ten opzichte van de conventionele eenheid - 1/12 van de massa van het koolstofatoom - uitdrukken.

Typische taken moeten meestal vinden hoeveelmoleculen of atomen zitten vervat in een gegeven hoeveelheid materie, wat is de massa van een gegeven hoeveelheid materie, hoeveel moleculen in een bepaalde massa. Het is belangrijk om te begrijpen dat de molecuulformule van een stof het aantal mol van elk element in zijn samenstelling aangeeft. Dat wil zeggen, 1 mol zwavelzuur H2SO4 bevat 2 mol waterstofatomen H, 1 mol zwavelatomen S, 4 mol zuurstof O-atomen.